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Chapitre 12: La réaction chimique

Équation chimique

Pour décrire l'évolution d'un système chimique, on utilise le modèle de la réaction chimique:

R e ˊ a c t i f ( s ) ⟶ P r o d u i t ( s ) R\acute{e}actif(s) \longrightarrow Produit(s)
G l u c o s e + d i o x y g e ˋ n e ⟶ d i o x y d e   d e   c a r b o n e + e a u Glucose + dioxyg\grave{e}ne \longrightarrow dioxyde\ de\ carbone + eau

Des échanges d'énergie peuvent se produire lors d'une transformation chimique.

Equilibrage d'une équation chimique

Tous les éléments et charges électriques présents dans les réactifs doivent se retrouver dans les produits : c'est la loi de conservation des éléments et de la charge électrique.

Pour respecter cette loi, il faut équilibrer l'équation de la réaction en utilisant des nombres stœchiométriques que l'on place devant les formules brutes des molécules.

L'équation équilibrée de la réaction du glucose C6H12O6 avec le dioxgène O2 s'écrit :