Vous êtes sur une version archivée de lyceum.fr de l'année 2018/2019. Revenir au présent.

Chapitre 10: La mole unité de quantité de matière

Qu'est ce que la mole ?

La mole

La mole(symbole: mol) est l'unité de quantité de matière(n). Il s'agit d'un ensemble de NA = 6,02×1023 entités chimiques(atomes, ions ou molécules).

Quantité de matière et nombre d'entités
  1. Calculer le nombre de molécules de glucose contenues dans 0,05 mol de glucose.
  2. Calculer la quantité de matière correspondant à un échantillon de 300 milliards d'atomes de cuivre.

Formule

N = n . N A N = n. N_{A}

Notations

  • N:
  • n:
  • NA:

La masse molaire M

Masse molaire

La masse molaire(M) est la masse d'une mole d'espèce chimique, elle se mesure en gramme par mole(g/mol ou g.mol-1).

Valeurs usuelles

  • M(H)=
  • M(C) =
  • M(O) =

Calculer les masses molaires de :

  1. L'aspirine  C 9 H 8 O 4 C_9H_8O_4
  1. la vitamine C : C 6 H 8 O 6 C_6H_8O_6

Lien entre masse et quantité de matière

Formule

m = n . M m = n. M
  1. Calculer la quantité de matière n contenue dans un échantillon de masse m = 500 mg d'aspirine.
  2. Calculer la masse m contenue dans un échantillon correspondant à une quantité de matière n = 0,20 mol de vitamine C.